一、第Ⅰ卷（每题只有一个选项符合题意。1-10题为生物学学科试题，11-18题为化学学科题，19-26题为物理学科试题。1-18题每题2分，19-26题每题3分）

1．下列现象或做法中，属于化学变化的是（　　）

A． 白菜腐烂 B． 将煤粉制成煤球

C． 西瓜榨汁 D． 用活性炭除去冰箱的异味

【答案】 A

【解析】 有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。白菜腐烂生成有害物质，煤粉制成煤球没有新物质生成，西瓜汁不是新物质，活性炭的吸附作用属于物理变化。

【点评】 本考点考查了物理变化和化学变化的区别，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主基础性比较强，要出现在选择题和填空题中。

2．铬中毒是指人体内的血液和尿液中铬的含量超过正常标准，口服3g重铬酸盐即可致人死亡．在重铬酸钾（K2Cr207）中，铬（Cr）元素的化合价是（　　）

A． +3 B． +4 C． +5 D． +6

【答案】D1390373

【解析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，重铬酸钾的化学式（K2Cr2O7），钾元素显+1，氧元素显﹣2，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知重铬酸钾（K2Cr2O7）中铬元素的化合价：（+1）×2+2x+（﹣2）×7=0，则x=+6。

【点评】 本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力。

3．下列实验基本操作中正确的是（　　）

【答案】 B

【解析】给试管内液体加热时，液体量不能超过试管容积的，要进行预热，故A错；闻气体时用手扇着闻，故B正确；天平只能准确到0.1g，所以不能称取10.05g固体，故C错；稀释浓硫酸的方法：将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故D错。

【点评】 化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范。

5．化学与生活密切相关．生活中的下列做法不合理的是（　　）

A． 用肥皂水区别硬水和软水

B． 凉拌黄瓜加入食醋促进维生素的吸收

C． 少使用塑料袋以减少白色污染

D． 室内物品着火，应先打开窗通风

【答案】D

【解析】用肥皂水可以鉴别硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故A说法正确；维生素C在酸性条件下不容易分解，易被人体吸收，所以凉拌黄瓜加入食醋促进维生素的吸收，故B说法正确；白色污染主要是由于塑料垃圾增多造成的，所以少使用塑料袋以减少白色污染，故C说法正确；室内物品着火不能打开门窗，打开门窗会给火提供足量的氧气，会越烧越往，故D说法错误。

【点评】 解答本题的关键是要知道硬水和软水的鉴别方法，维生素C易被吸收的条件，室内起火不要打开门窗，了解白色污染问题。

6．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　）

A． t℃时，甲乙两物质的溶解度相等

B． 甲物质的溶解度比乙的溶解度大

C． 升高温度可使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液

D． t℃时，将乙物质的饱和溶液降温至20℃，溶液中溶质的质量分数增大

【答案】A

【解析】曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以t℃时，甲乙两物质的溶解度相等，是对的，故A正确；比较溶解度大小必须规定好温度，否则不能比较大小，故B错；由于甲的溶解度随温度升高而增大，所以升高温度后甲物质的溶解度变大，溶液更不饱和了，故C错； t℃时，将乙物质的饱和溶液降温至20℃，溶解度变大，变为不饱和，溶质质量分数不变，故D错。

【点评】 解答本题关键是要知道交点的含义，溶解度大小的比较，升温、降温后溶解度的变化。

7．推理是学习化学的科学方法．下列推理正确的是（　　）

A． 铁在潮湿的空气中容易被锈蚀，所以金属在潮湿的空气中都容易被锈蚀

B． 酸溶液的pH＜7，常温下测得某溶液的pH=3，所以该溶液一定是酸性的

C． 有机物中都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物都是有机物

D． CO2溶于水后能跟酸一样使紫色石蕊试液变红，所以CO2是酸

【答案】B

【解析】铁在与水和氧气同时接触时易生锈，并不意味着其他的金属在潮湿的空气中都已被锈蚀，比如金，故A错误；pH=3的溶液呈强酸性，故该溶液一定是酸性的，故B正确；有机物中都含有碳元素，但是含有碳元素的物质不一定是有机物，例如二氧化碳属于无机物，故C错误；CO2溶于水后能跟酸一样使紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，不是因为二氧化碳是酸，故D错误。

【点评】 本题考查了常见物质的性质以及有关知识的推理，完成此题，可以依据已有的知识进行。

8．(2012随州)除去下列物质中的少量杂质（括号里为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是（　　）

选项 物质（括号内物质为杂质） 选用试剂 操作方法

A CO2（CO） 过量O2 点燃

B CuO（Cu） 适量稀盐酸 过滤、洗涤、干燥

C NaCl溶液（CaCl2溶液） 适量Na2CO3溶液 过滤

D HNO3（H2SO4） 适量BaCl2溶液 过滤

【答案】 C

【解析】本题属于除杂质题，一般的除杂质题必须同时满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应②反应时不能加入新的杂质．CO2（CO）中，二氧化碳多，一氧化碳少，无法点燃，并且除气体中的杂质，不能用气体；CuO（Cu）中，氧化铜与盐酸反应，而杂质铜与盐酸不反应，因此不可行；NaCl溶液（CaCl2溶液）中，杂质氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，过滤即可；H2SO4与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，盐酸是新的杂质。

【点评】 本考点属于物质的除杂或净化的探究，是中考的一个难点，也是学生经常出错的题型．根据物质的溶解性和除杂质的条件，要认真分析，综合把握．还要加强记忆除去常用离子的方法和物质的溶解性，从而突破难点，本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中。

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