一、选择题：(每小题2分，共30分)
1.正常人胃液pH=1.4，婴儿胃液pH=5.0，两者[H+]的倍数是()
A.3981
B.398
C.36
D.3.6
2.下列有关反应速率常数k的各种叙述，不正确的是()
A.速率常数k值与反应物的本性、反应温度等有关
B.速率常数k是各反应物单位浓度时的反应速率
C.反应物起始浓度愈大,速率常数k值愈大
D.同一反应，如用不同浓度单位表示时，速率常数k值不同
3.已知jo(Sn4+/Sn2+)=0.15V，jo(Fe3+/Fe2+)=0.77V，则此两电对中，最强的还原剂是()
A.Sn4+
B.Sn2+
C.Fe3+
D.Fe2+
4.在氨水中，溶入氯化铵后，则()
A.氨水的解离(电离)常数减小
B.氨水的解离常数增大
C.氨水的解离度减小
D.氨水的解离度增大
5.降低pH值，能使其氧化能力增强的是()
A.Pb2+
B.Cu2+
C.MnO4-
D.Fe3+
6.某弱酸HB(pKao=5.3)与其共轭碱NaB以2：1体积比相混合，所得混合液的pH值为5.0。由此可知，混合前HB与NaB的浓度比为()
A.1:1
B.1:2
C.2:1
D.4:1E.1:4
7.下列分子或离子中，偶极矩为零的是()
A.PCl3
B.CO2
C.SO2
D.NO2
8.HAc的解离常数为1.75×10-5，以什么样的比例混合同浓度的HAc和NaAc可以得到pH=5.2的缓冲溶液()
A.6.3/1.75
B.6.3/17.5
C.17.5/6.3
D.1.75/6.3
9.下列各组物质能共存的是()
A.H2O2和H2S
B.MnO2和H2O2
C.KMnO4和K2Cr2O7(溶液)
D.FeCl3和KI(溶液)
10.某电子在原子核外的运动状态是主量子数3，副（角）量子数2，则其原子轨道是()
A.3p
B.3s
C.3d
D.2p
11.已知[Co(NH3)6]Cl3是反磁性物质，则其中心原子的杂化类型是()
A.sp3
B.d2sp3
C.sp3d2
D.dsp2
12.反应CaO(s)+H2O(l)→Ca(OH)2(s)为一放热反应,并且此反应的DS<0,由此可判断该反应()
A.任何温度下均可自发地进行
B.任何温度下都不能自发进行
C.高温下可自发进行
D.低温下可自发进行
13.气态CCl4的空间构型是()
A.正四面体
B.八面体
C.平面三角形
D.平面四方型
14.下列无机酸中能溶解SiO2的是()
A.HCl
B.H2SO4(浓)
C.HF.
D.HNO3(浓)
15.下列各物质水溶液中，酸化后有颜色变化的是()
A.MnO4-
B.[Zn(OH)4]2-
C.CrO42-
D.K+

二、填空题：(共24分)
1.[Co(NH3)5(H2O)]Cl3的化学名称是_______,中心原子是_______，中心原子的配位数是。
2.根据元素电势图Au3+1.41Au+1.68Au，写出能够自发进行的离子反应方程式____________________________________________________。
3.在弱电解质溶液中，加入____________________________，使弱电解质__________降低的现象，称为同离子效应。
4.CO中毒机理是由于CO具有很强的_________________性。
5.根据溶度积规则,使难溶电解质沉淀溶解的原则是_______________,常用的方法有_________________________________。
6.在邻苯二甲酸(H2C8H4O4)溶液中，加入适量KOH溶液,可能组成的两个缓冲对是_______和_______。
7.已知?jo(Fe3+/Fe2+)=0.77V，jo(Br2/Br-)=1.1V，jo(Cl2/Cl-)=1.36V，则此三电对组合时，能自发进行的三个化学反应方程式是__________。
8.甲烷的燃烧反应为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)
已知298K时ΔHo为－890.0kJ•mol-1，CO2(g)和H2O(l)的标准摩尔生成热分别为－393.5kJ×mol-1和－285.8kJ•mol-1，则298K时，甲烷的标准生成热为_______。

三、简答题(共20分)：
1.298.15K，在AgCl饱和溶液中，加入下列物质对AgCl的溶解度和溶度积各有何影响？并简要说明原因。
(1)加入适量0.1mol•L-1HCl溶液；
(2)加入适量水；
(3)加入适量1mol•L-1NH3溶液；
(4)加入适量1mol•L-1Na2SO4溶液。
2.按分子轨道理论写出NO的电子排列，并指明键级和磁性。
3.写出下列离子或分子的空间构型，并指明成键轨道。
（1）CO2 (2)[Ni(CN)4]2- (3)BF3 (4)SF6

四、完成并配平下列方程式(共18分)：
1.AgNO3+KCN
2.MnO4-+H++SO32-
3.Fe2(SO4)3+NH3×H2O
4.Na2S2O3+I2
5.SiO2+HF
6.Hg(NO3)2+KI(过量)

五、计算题：
1.（18分）已知25℃时标准状态下的氧化还原反应：2MnO4－＋10Cl－＋16H+=2Mn2+＋5Cl2＋8H2O
（1）试将上述反应拆成两个电极反应，写出正极和负极组成式，并组成电池，写出电池组成式，并判断标准状态下此反应进行的方向。
已知jo(MnO4－/Mn2+)=+1.507V，jo(Cl2/Cl－)=+1.35827V；
（2）若[H+]=1.00×10-3mol•L-1，其它物质均为标准态，求此电池在25℃时的电动势E及自由能变化△G，并判断反应进行的方向（已知法拉第常数为96500）；
（3）求此反应的平衡常数Ko。
2.（15分）试计算用0.1000mol•L-1NaOH滴定0.05000mol•L-1H3PO420.00ml，当NaOH的体积分别为10.00ml和15.00ml时溶液的pH值。[已知H3PO4的Ka1=7.6×10-3，Ka2=6.23×10-8，Ka3=4.4×10-13]
3.(15分）甲醇的分解反应如下：
CH3OH(l) → CH4(g) + 1/2 O2 (g)
DfHom (kJ•mol-1) -239.2 -74.6 0
Som (J•mol -1•K-1) 126.8 186.3 205.2
D fGom (kJ•mol-1) -166.6 -50.5 0
（1）试判断在298.15K，标准状态下此反应能否自发进行。
（2）温度应为多少时，该反应可以自发进行？
4.（10分）在1升6.0mol•L-1的氨水中溶解0.10mol的AgCl。
（1）溶液中[Ag+]等于多少?
（2）加入2.0mol的KCl后，是否有AgCl沉淀产生?
已知K稳[(Ag(NH3)2]+=1.1×107Ksp(AgCl)=1.56×10-10